H2S + O2 → SO2 + H2O là phản nghịch ứng hóa học xẩy ra khi đốt khí H2S trong không gian ở nhiệt độ cao cùng dư oxi phản ứng tạo nên khí SO2. Sau đây là chi tiết phản ứng H2S ra SO2. Mời chúng ta tham khảo.
Bạn đang xem: H2s+o2 dư
1. Phương trình làm phản ứng H2S ra SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
2. Điều kiện phản ứng H2 chức năng với O2 ra SO2
Điều kiện: ánh nắng mặt trời cao, oxi dư
Lưu ý: ví như đốt cháy khí H2S ở nhiệt độ không tốt hoặc thiếu oxi, khí H2S bị oxi trở thành lưu trường đoản cú do, màu sắc vàng
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
3. Hiện tượng kỳ lạ phản ứng xảy ra khi đốt chát H2S trong ko khí
Khi đốt H2S trong không khí, khí H2S cháy với ngọn lửa xanh nhạt; H2S bị oxi thành SO2
4. Bài xích tập áp dụng liên quan
Câu 1. Khí H2S là khí hết sức độc, nhằm thu được khí H2S bay ra khi có tác dụng thí nghiệm bạn ta đã dùng:
A. Dung dịch Na
Cl
Bạn Đang Xem: H2S + O2 → SO2 + H2O
B. Nước cất
C. Dung dịch axit HCl
D. Dung dịch Na
OH
Đáp án D
Câu 2. Trường đúng theo nào sau đây không xẩy ra phản ứng hóa học?
A. 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2
B. Fe
Cl2 + H2S → Fe
S + 2HCl
C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
D. SO3 + 2Na
OH → Na2SO4 + H2O
Đáp án B
Câu 3. Sục khí H2S vào hỗn hợp Fe
Cl3, hiện tượng quan ngay cạnh được:
A. Dung dịch trong suốt
B. Kết tủa trắng
C. Khí màu vàng thoát ra
D. Có kết tủa vàng.
Đáp án D
H2S + 2Fe
Cl3 → S↓(vàng) + 2Fe
Cl2 + 2HCl
Có kết tủa vàng
Câu 4. Khí N2 tất cả lẫn tạp hóa học là H2S với SO2. Hoàn toàn có thể dùng hỗn hợp nào dưới đây để thải trừ H2S và SO2 thoát khỏi hỗn hợp?
A. Na
Cl
B. Pb(NO3)2
C. Ba(OH)2
D. H2SO4
Đáp án C
Tinh chế là loại bỏ tạp hóa học bị lẫn trong chất yêu cầu tinh chế
Dẫn hỗn khí trải qua dung dịch Ba(OH)2 chỉ có SO2 với H2S bội nghịch ứng
SO2 + Ca(OH)2 → Ca
CO3 + H2O
H2S + Ca(OH)2 → Ca
S + 2H2O
Câu 5. thuốc thử nào sau đây dùng làm phân biệt khí H2S với khí CO2?
A. Dung dịch HCl
B. Hỗn hợp Pb(NO3)2
C. Hỗn hợp K2SO4
D. Hỗn hợp Na
Cl
Đáp án B
Câu 6. phương pháp nào sau đây dùng để điều chế kí sunfuro trong phòng thí nghiệm?
A. Đốt diêm sinh trong ko khí
B. đến dung dịch K2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc
C. Mang đến tinh thể K2SO3 chức năng với H2SO4 đặc
D. Đốt cháy khí H2S trong ko khí
Đáp án C
A. Loại vày đây là phương pháp điều chế SO2 vào công nghiệp.
B. Loại vày K2SO3 đề xuất dùng dạng tinh thể chứ chưa phải dạng dd
C. Thỏa mãn:
Phương trình hóa học: Na2SO3 (rắn) + H2SO4 (dd) → Na2SO3 (dd) + H2O (l) + SO2 (k)
D. Loại
Câu 7. Cho khí H2S lội qua hỗn hợp Cu
SO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, bệnh tỏ:
A. Tất cả phản ứng oxi hóa- khử xảy ra
B. Tất cả kết tủa Cu
S tạo ra thành, ko tan vào axit mạnh
C. Axit sunfuric mạnh mẽ hơn axit sunfuahidric
D. Axit sunfuahidric khỏe mạnh hơn axit sunfuaric
Đáp án B
H2S + Cu
SO4 → Cu
S↓ (kết tủa đen) + H2SO4
→ bao gồm kết tủa Cu
S tạo ra thành, ko tan vào axit mạnh.
Câu 8. Phương trình nào dưới đây thể hiện tại tính khử của SO2?
A. SO2 + Na
OH → Na
HSO3
B. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4
C. SO2 + Ca
O → Ca
CO3
D. SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
Đáp án B
Câu 9. sau khoản thời gian làm thí nghiệm, gồm có khí thải độc hại: HCl, H2S, CO2, SO2. Dùng chất nào sau đây để thải trừ chúng là giỏi nhất?
A. Muối Na
Cl
B. Nước vôi trong
C. Hỗn hợp HCl
D. Hỗn hợp Na
NO3
Đáp án B
Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)2) để sa thải các khí trên bởi vì đều xẩy ra phản ứng
Ca(OH)2 + 2HCl → Ca
Cl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2S → Ca
S + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 → Ca
CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 → Ca
SO3 + H2O
……………………….
Xem thêm: Taxi Bình An Thái Nguyên - : Bảng Giá Cước Và Số Điện Thoại Tổng Đài
Mời chúng ta tham khảo tư liệu liên quan.
Trên trên đây chinese.com.vn/giao-duc đã ra mắt H2S + O2 → SO2 + H2O. Để có kết quả học tập tốt và tác dụng hơn, chinese.com.vn/giao-duc xin giới thiệu tới chúng ta học sinh tư liệu Giải bài tập hóa học 10, siêng đề thứ Lý 10, chuyên đề chất hóa học 10, Giải bài xích tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà chinese.com.vn/giao-duc tổng hợp soạn và đăng tải.
Ngoài ra, chinese.com.vn/giao-duc đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập thpt miễn giá thành trên Facebook, mời độc giả tham gia đội Tài liệu học hành lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu bắt đầu nhất.
Phản ứng H2S + O2 → SO2 + H2O xảy ra khi đốt khí H2S trong không khí ở ánh nắng mặt trời cao và O2 dư tạo nên khí SO2. Cùng tìm hiểu cụ thể phản ứng H2S SO2 trong nội dung bài viết dưới đây, hãy cùng xem thêm nhé!
Phương trình chất hóa học H2S + O2
Khi đốt khí H2S trong bầu không khí ở ánh sáng cao và Oxi dư thì ta gồm phản ứng hóa học theo phương trình sau:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Điều kiện phản ứng H2S O2
Điều kiện: nhiệt độ cao với khí oxi dư
Lưu ý: ví như đốt khí H2S ngơi nghỉ nhiệt độ không tốt hoặc thiếu hụt oxi thì khí H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do có color vàng.
Hiện tượng của phản bội ứng H2S + O2
Khi đốt H2S trong ko khí, khí H2S cháy với ngọn lửa xanh nhạt cùng bị oxi thành SO2 như phương trình chất hóa học nêu trên.
Các đặc điểm hóa học tập của H2S
Tính hóa chất của H2SH2S có tên gọi là Hidrosunfua với các đặc thù hóa học tập như sau:
H2S tác dụng với kim loại mạnh
2Na + H2S → Na2S + H2
Hidro sunfua tính năng với oxit sắt kẽm kim loại (ít gặp).
H2S chức năng với dung dịch bazơ
(có thể chế tác thành 2 một số loại muối hidrosunfua cùng sunfua)
Phương trình phản nghịch ứng
H2S + Na
OH → Na
HS + H2O
H2S + 2Na
OH → Na2S + 2H2O
H2S chức năng với dung dịch muối
Hidrosunfua tác dụng với dung dịch muối và chế tạo ra muối ko tan trong dung dịch axit
Phương trình hóa học:
H2S + Cu
SO4 → Cu
S + H2SO4
Trong H2S, giữ huỳnh tất cả mức oxi hóa thấp duy nhất (-2) buộc phải H2S tất cả tính khử mạnh.
H2S tính năng với O2
Trường hòa hợp thiếu oxi hoặc làm phản ứng xảy ra ở ánh sáng thấp
CO3 + H2O: phản ứng CO2 Ca(OH)2 và bài bác tập
2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Trường thích hợp dư oxi và xẩy ra ở ánh sáng cao
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
H2S tính năng với các chất thoái hóa khác
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
H2S + H2SO4 quánh → S + SO2+ 2H2O
Bài tập vận dụng liên quan mang đến phản ứng H2S O2
Bài tập liên quan đến phản ứng H2S O2Bài 1. Khí H2S là khí vô cùng độc, để thu được khí H2S thoát ra khi có tác dụng thí nghiệm thì bạn ta dùng:
dung dịch NaCl Nước chứa Dung dịch Na
OH dung dịch axit HCl
Đáp án C
Bài 2. Làm phản ứng nào dưới đây không xảy ra?
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O FeCl2 + H2S → Fe
S + 2HCl 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 SO3 + 2Na
OH → Na2SO4 + H2O
Đáp án B
Bài 3. Sục khí H2S vào hỗn hợp Fe
Cl3, hiện tượng gì xảy ra?
Đáp án D
Phương trình chất hóa học như sau:
H2S + 2Fe
Cl3 → S↓(vàng) + 2Fe
Cl2 + 2HCl
Có kết tủa vàng
Bài 4. Khí N2 có lẫn H2S với SO2. Rất có thể dùng hỗn hợp nào sau đây để loại bỏ H2S cùng SO2 thoát ra khỏi hỗn vừa lòng trên?
NaCl Pb(NO3)2 Ba(OH)2 H2SO4
Đáp án C
Dẫn lếu láo khí đi qua dung dịch Ba(OH)2 chỉ gồm SO2 cùng H2S bội nghịch ứng
SO2 + Ca(OH)2 → Ca
CO3+ H2O
H2S + Ca(OH)2 → Ca
S + 2H2O
Bài 5. Để tách biệt H2S với khí CO2 thì sử dụng thuốc thử nào sau đây?
dung dịch NaCl dung dịch Pb(NO3)2 dung dịch K2SO4 dung dịch HCl
Đáp án B
Bài 6. Phương pháp điều chế khí sunfurơ vào phòng thử nghiệm là?
Đốt sulfur trong ko khí đến dung dịch K2SO3 chức năng với H2SO4đặc đến tinh thể Na2SO3 chức năng với H2SO4 đặc Đốt cháy khí H2S trong không khíO2 HCl: Phương trình hóa học, điều kiện xảy ra và bài bác tập
Đáp án C
Phương trình hóa học
Na2SO3 (rắn) + H2SO4 (dd) → Na2SO3 (dd) + H2O (l) + SO2 (k)
Bài 7. Mang đến khí H2S lội qua dung dịch Cu
SO4 thấy có kết tủa màu sắc xám đen lộ diện thì chứng tỏ điều gì?
S tạo ra thành, ko tan vào axit dũng mạnh Axit sunfuhidric bạo dạn hơn axit sunfuric Axit sunfuric dạn dĩ hơn axit sunfuhidric
Đáp án B
H2S + Cu
SO4 → Cu
S↓ (kết tủa đen) + H2SO4
=> có kết tủa Cu
S sản xuất thành, ko tan vào axit mạnh.
Bài 8. Phương trình hóa học biểu lộ tính khử của SO2 là?
SO2 + NaOH → Na
HSO3 SO2 + Br2+ 2H2O → H2SO4 SO2 + Ca
O → Ca
CO3 SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
Đáp án B
Bài 9. Sau khoản thời gian làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: H2S, CO2, HCl, SO2. Dùng chất nào tiếp sau đây để đào thải chúng là xuất sắc nhất?
muối NaCl Nước vôi trong dung dịch HCl dung dịch Na
NO3
Đáp án B
Các phương trình phản ứng như sau:
Ca(OH)2 + 2HCl → Ca
Cl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2S → Ca
S + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 → Ca
CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 → Ca
SO3 + H2O
Bài 10. Mang lại dung dịch Na
OH vào ống nghiệm đựng hỗn hợp Fe
Cl3 thì có hiện tượng kỳ lạ gì xảy ra?
Đáp án C
Cho dung dịch Na
OH vào ống nghiệm đựng hỗn hợp Fe
Cl3, xẩy ra phản ứng hóa học:
3Na
OH + Fe
Cl3 → Fe(OH)3 ↓ + 3Na
Cl
Fe(OH)3 là kết tủa màu đỏ nâu
Bài 11. Hỗn hợp muối đồng (II) sunfat (Cu
SO4) rất có thể phản ứng với hàng chất:
NO3, Ca(OH)2, Al CO2, Na
OH, H2SO4, sắt Na
OH, Ba
Cl2, Fe, H2SO4 Na
OH, Ba
Cl2, Fe, Al
Cl3 + H2O: Phương trình chất hóa học và bài tập ví dụ
Đáp án D
Dung dịch Cu
SO4 làm phản ứng được với: Na
OH, Ba
Cl2, Fe, Al với các phương trình chất hóa học như sau:
Cu
SO4 + 2Na
OH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu
SO4 + Ba
Cl2 → Cu
Cl2 + Ba
SO4 ↓
Cu
SO4 + sắt → Fe
SO4 + Cu
3Cu
SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu
Bài 12. Bạn ta sử dụng chất gì để nhận thấy 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch Cu
Cl2, Fe
Cl3, Mg
Cl2?
NO3 dung dịch KOH
Đáp án D
Để nhận ra 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch Cu
Cl2, Fe
Cl3, Mg
Cl2 ta dùng dung dịch KOH do sau phản ứng sẽ khởi tạo các kết tủa tất cả màu không giống nhau:
Dung dịch Cu
Cl2 sinh sản kết tủa xanh: Cu
Cl2 + 2Na
OH → Cu(OH)2 ↓xanh + 2Na
Cl
Dung dịch Fe
Cl3 chế tạo ra kết tủa đỏ nâu: Fe
Cl3 + 3Na
OH → Fe(OH)3 ↓đỏ nâu + 3Na
Cl
Dung dịch Mg
Cl2 tạo kết tủa trắng: Mg
Cl2 + 2Na
OH → Mg(OH)2 ↓trắng + 3Na
Cl
Bài 13. Cho hết 100 ml dung dịch Fe
Cl2 0,5M vào 100 ml hỗn hợp Ag
NO3 1,2M. Sau bội phản ứng hoàn toàn được m gam kết tủa và dung dịch chứa những muối. Quý giá của m là?
Đáp án B
Phương trình hóa học:
Fe
Cl2 + 3Ag
NO3 → 2Ag
Cl↓ + Ag↓ + Fe(NO3)3
Số mol của Ag
NO3 là: n
Ag
NO3 = 1.2 x 0.1 = 0.12 mol
Số mol của Fe
Cl2 tham gia phản ứng là: n
Fe
Cl2 = 0.12/3 = 0.04 mol
Vậy: m(kết tủa)= m
Ag
Cl + m
Ag = 143.5 x 0.08 + 108 x 0.04 → m = 15,8(g)
Trên đây là những thông tin về làm phản ứng H2S + O2 và các bài tập liên quan. Hy vọng bài viết đã cung cấp cho chính mình nhiều kiến thức bổ ích.
