HNO3 + H2S → H2O + NO + S được Pgdphurieng.edu.vn soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình làm phản ứng H2S tạo ra S, đó cũng là phương trình biểu lộ tính oxi hóa của axit nitric. Hi vọng với nội dung phương trình phản nghịch ứng. Giúp bạn đọc viết và cân bằng đúng chuẩn phản ứng cũng giống như vận dụng giải những dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời chúng ta tham khảo.
Bạn đang xem: H2s + hno3 → h2o + no + s
2. Điều kiện nhằm phản ứng H2S ra S
Không có3. Hiện tượng lạ phản ứng HNO3 tác dụng cùng với H2S
Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S) với khí hóa nâu xung quanh không khí Nito oxit (NO)
4. đặc thù hóa học của H2S
4.1. Tính axit yếu
Hiđro sunfua chảy trong nước chế tạo ra thành hỗn hợp axit rất yếu (yếu rộng axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S).
Axit sunfuhiđric chức năng với kiềm tạo cho 2 các loại muối: muối hạt trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối hạt axit như Na
HS chứa ion HS−.
H2S + Na
OH → Na
HS + H2O
H2S + 2Na
OH → Na2S + 2H2O
4.2. Tính khử mạnh
Là chất khử mạnh bạo vì vào H2S lưu huỳnh gồm số oxi hoá thấp độc nhất vô nhị (-2).
Khi thâm nhập phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của hóa học oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố giữ huỳnh tất cả số thoái hóa −2 (S-2) hoàn toàn có thể bị oxi biến thành (S0), (S+4), (S+6).
Tác dụng cùng với oxi rất có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách thực hiện phản ứng.
Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không gian với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:
Tác dụng cùng với clo rất có thể tạo S tốt H2SO4 tùy điều kiện phản ứng.
H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4
H2S + Cl2 → 2HCl + S (khí clo gặp mặt khí H2S)
5. Thắc mắc bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào hầu như cho thành phầm là oxit kim loại, khí nitơ dioxit cùng khi oxi?
A. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2
B. Cu(NO3)2, Li
NO3, Na
NO3
C. Hg(NO3)2, Ag
NO3, Li
NO3
D. Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2
Đáp Án chi Tiết
Đáp án A
Câu 2. Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại đồng vào dung dịch HNO3 dư nhận được 6,72 lít tất cả hổn hợp khí NO với NO2 ( đktc) nặng nề 12,2 gam. Trọng lượng m có mức giá trị là:
A. 16 gam
B. 30 gam
C. 31 gam
D. 32 gam
Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án A Gọi số mol NO; NO2 lần lượt là x; y
→ nhh= x + y = 6,72/22,4 = 0,6 mol
OH → CH4 + Na2CO3 CH3COONa ra CH4
Ta có:
mhh = 30x + 46y= 40,66.0,6= 12,2 gam
Giải được: x = 0,1; y = 0,2
Bảo toàn e:
2n
Cu = 3n
NO + n
NO2 = 0,1.3 + 0,2 = 0,5 mol
→ n
Cu = 0,25 mol → m = m
Cu = 0,25 . 64 = 16 gam
Câu 3. Cho các phát biểu sau:
A. Vào phân tử HNO3 nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5
B. Để làm khô khí NH3có lẫn hơi vn dẫn khí qua bình đựng vôi sống (Ca
O)
C. HNO3 tinh khiết là chất lỏng, ko màu, bốc khói bạo gan trong không khí ẩm
D. Dung dịch HNO3 để lâu hay ngả sang color nâu là do dung dịch HNO3 có hoà chảy một lượng bé dại khí NO2
Số phát biểu đúng:
A. 1
B. 3
C. 4
D. 2
Đáp Án bỏ ra Tiết
Đáp án D
Câu 4. Phản ứng nào tiếp sau đây viết đúng
A. 5Cu + 12HNO3 đặc → 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O
B. Mg + 4HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
C. 8Al + 30HNO3 loãng → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
D. Sắt + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án C
Câu 5. H2S bị oxi biến thành lưu huỳnh màu kim cương khi:
1) Dẫn khí H2S qua dung dịch Fe
Cl3
2) Để hỗn hợp H2
Advertisement
S quanh đó trời
3) Đốt khí H2S ở điều kiện thiếu oxi
A. 1 với 2
B. 1 với 3
C. 2 với 3
D. 1, 2 với 3
Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án B H2S + 2Fe
Cl3 → 2Fe
Cl2 + S↓ + 2HCl
2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O
Câu 5. Nhận định đúng về làm phản ứng pha trộn HNO3 trong chống thí nghiệm bởi phản ứng
Na
NO3 + H2SO4 → HNO3 + Na
HSO4.
A. Rất có thể dùng axit sunfuric loãng.
B. Rất có thể thay chũm natri nitrat bằng kali nitrat.
C. Axit nitric thu được sinh sống dạng lỏng không đề xuất làm lạnh.
D. đây là phản ứng lão hóa khử.
Đáp Án chi Tiết
Đáp án B A sai vày không thể dùng axit sunfuric loãng.
B đúng vì hoàn toàn có thể thay cầm natri nitrat bởi kali nitrat.
C sai vị axit nitric dễ cất cánh hơi nên thu được tương đối HNO3.
D không nên vì đây là phản ứng bàn bạc vì ko làm chuyển đổi số oxi hóa.
Câu 6. Nhận định như thế nào sau đây là sai?
A. HNO3 phản ứng với toàn bộ bazơ.
B. HNO3 (loãng, đặc, nóng) bội phản ứng với số đông kim đào thải Au, Pt.
C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.
D. Các thành phần hỗn hợp muối nitrat với hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
Đáp Án chi Tiết
Đáp án C C sai vày muối amoni đựng gốc axit gồm tính lão hóa như NH4NO3 hay NH4NO2 khi nhiệt độ phân cho ra N2O; N2.
Advertisement
Phương trình thoái hóa khử
Phương trình điện li KMn
O4
Phương trình điện li của K2Cr2O7
Previous Post: &#x
AB; chủng loại nhận xét môn bằng tay thủ công theo Thông tứ 27 bình luận học bạ năm 2022 – 2023
Next Post: Tập làm văn lớp 5: Dàn ý tả cảnh buổi sáng sớm trên cánh đồng (7 mẫu) Lập dàn ý bài xích văn tả cảnh lớp 5 &#x
BB;
Primary Sidebar
Tra cứu vớt Điểm Thi
Công thay Hôm Nay
Công cố gắng Online Hữu Ích
H2S ra S: HNO3 tác dụng với H2S
1. Phương trình phản nghịch ứng HNO3 công dụng H2S4. Tính chất hóa học của H2SHNO3 + H2S → H2O + NO + S được Vn
Doc soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình bội nghịch ứng H2S tạo ra S, đó cũng là phương trình mô tả tính lão hóa của axit nitric. Hy vọng với nội dung phương trình phản nghịch ứng. Giúp bạn đọc viết và cân nặng bằng chính xác phản ứng tương tự như vận dụng giải những dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời chúng ta tham khảo.
2. Điều kiện nhằm phản ứng H2S ra S
Không có
3. Hiện tượng lạ phản ứng HNO3 chức năng với H2S
Xuất hiện kết tủa kim cương Lưu huỳnh (S) với khí hóa nâu xung quanh không khí Nito oxit (NO)
4. Tính chất hóa học của H2S
4.1. Tính axit yếu
Hiđro sunfua chảy trong nước sản xuất thành hỗn hợp axit khôn cùng yếu (yếu hơn axit cacbonic), mang tên là axit sunfuhiđric (H2S).
Xem thêm: Trắc nghiệm sinh 10 bài 17 : quang hợp, trắc nghiệm sinh học 10 bài 17: quang hợp
Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm làm cho 2 một số loại muối: muối trung hòa, như Na2S đựng ion S2- cùng muối axit như Na
HS chứa ion HS−.
H2S + Na
OH → Na
HS + H2O
H2S + 2Na
OH → Na2S + 2H2O
4.2. Tính khử mạnh
Là hóa học khử táo bạo vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp độc nhất vô nhị (-2).
Khi gia nhập phản ứng hóa học, tùy trực thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu giữ huỳnh gồm số lão hóa −2 (S-2) rất có thể bị oxi hóa thành (S0), (S+4), (S+6).
Tác dụng cùng với oxi rất có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi cùng cách tiến hành phản ứng.
Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong bầu không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi trở thành SO2:
Tác dụng cùng với clo hoàn toàn có thể tạo S tuyệt H2SO4 tùy điều kiện phản ứng.
H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4
H2S + Cl2 → 2HCl + S (khí clo chạm chán khí H2S)
5. Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào gần như cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ dioxit với khi oxi?
A. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2
B. Cu(NO3)2, Li
NO3, Na
NO3
C. Hg(NO3)2, Ag
NO3, Li
NO3
D. Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 2. Hoà tan trọn vẹn m gam sắt kẽm kim loại đồng vào dung dịch HNO3 dư chiếm được 6,72 lít tất cả hổn hợp khí NO và NO2 ( đktc) nặng 12,2 gam. Cân nặng m có giá trị là:
A. 16 gam
B. 30 gam
C. 31 gam
D. 32 gam
Xem đáp án
Đáp án A
Gọi số mol NO; NO2 theo lần lượt là x; y
→ nhh = x + y = 6,72/22,4 = 0,6 mol
Ta có:
mhh = 30x + 46y= 40,66.0,6= 12,2 gam
Giải được: x = 0,1; y = 0,2
Bảo toàn e:
2n
Cu = 3n
NO + n
NO2 = 0,1.3 + 0,2 = 0,5 mol
→ n
Cu = 0,25 mol → m = m
Cu = 0,25 . 64 = 16 gam
Câu 3. Cho những phát biểu sau:
A. Vào phân tử HNO3 nguyên tử N bao gồm hoá trị V, số oxi hoá +5
B. Để có tác dụng khô khí NH3 bao gồm lẫn hơi việt nam dẫn khí qua bình đựng vôi sinh sống (Ca
O)
C. HNO3 trong sáng là hóa học lỏng, ko màu, bốc khói táo bạo trong bầu không khí ẩm
D. Dung dịch HNO3 để lâu thường xuyên ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO3 gồm hoà tan một lượng nhỏ khí NO2
Số phát biểu đúng:
A. 1
B. 3
C. 4
D. 2
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 4. Phản ứng nào dưới đây viết đúng
A. 5Cu + 12HNO3 quánh → 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O
B. Mg + 4HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
C. 8Al + 30HNO3 loãng → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
D. Sắt + 4HNO3 quánh → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 5. H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu quà khi:
1) Dẫn khí H2S qua hỗn hợp Fe
Cl3
2) Để dung dịch H2S ko kể trời
3) Đốt khí H2S ở đk thiếu oxi
A. 1 và 2
B. 1 và 3
C. 2 với 3
D. 1, 2 và 3
Xem đáp án
Đáp án B
H2S + 2Fe
Cl3 → 2Fe
Cl2 + S↓ + 2HCl
2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O
Câu 5. Nhận định đúng về phản ứng pha chế HNO3 trong phòng thí nghiệm bởi phản ứng
Na
NO3 + H2SO4 → HNO3 + Na
HSO4.
A. Rất có thể dùng axit sunfuric loãng.
B. Hoàn toàn có thể thay ráng natri nitrat bởi kali nitrat.
C. Axit nitric thu được sống dạng lỏng không đề xuất làm lạnh.
D. đó là phản ứng lão hóa khử.
Xem đáp án
Đáp án B
A sai vì không thể dùng axit sunfuric loãng.
B đúng vì rất có thể thay vậy natri nitrat bằng kali nitrat.
C sai bởi vì axit nitric dễ bay hơi nên thu được hơi HNO3.
D không đúng vì đây là phản ứng trao đổi vì ko làm đổi khác số oxi hóa.
Câu 6. Nhận định làm sao sau đây là sai?
A. HNO3 phản nghịch ứng với toàn bộ bazơ.
B. HNO3 (loãng, đặc, nóng) phản bội ứng với phần đông kim vứt bỏ Au, Pt.
C. Tất cả các muối hạt amoni khi nhiệt phân các tạo khí amoniac.
D. Tất cả hổn hợp muối nitrat cùng hợp chất hữu cơ rét chảy hoàn toàn có thể bốc cháy.
Xem đáp án
Đáp án C
C sai do muối amoni cất gốc axit gồm tính oxi hóa như NH4NO3 giỏi NH4NO2 khi nhiệt phân đã cho ra N2O; N2.
.................................
Gửi tới chúng ta phương trình HNO3 + H2S → H2O + NO + S được Vn
Doc biên soạn kết thúc gửi tới những bạn. Mong muốn tài liệu giúp chúng ta biết cách viết và cân đối phương trình bội nghịch ứng, hiện tượng sau phản nghịch ứng khi mang đến H2S tính năng với HNO3 .
Các chúng ta cũng có thể các em cùng tìm hiểu thêm một số tài liệu tương quan hữu ích trong quy trình học tập như: Giải bài xích tập Hóa 12, Giải bài bác tập Toán lớp 12, Giải bài tập đồ vật Lí 12 ,....
Ngoài ra, Vn
Đánh giá bài xích viết
2 8.258
Chia sẻ bài xích viết
bố trí theo mang định mới nhất Cũ nhất
Phương trình bội nghịch ứng
reviews chế độ Theo dõi shop chúng tôi Tải ứng dụng chứng nhận
